蓄电池是一种将化学能转换为电能的装置，其核心原理基于可逆的化学反应实现充放电过程。以下是其工作原理与构造的

详细说明：

一、工作原理

放电过程

当蓄电池连接外部负载时，正极板的二氧化铅（PbO）和负极板的海绵状铅（Pb）与电解液中的硫酸（HSO）反应，

生硫酸铅（PbSO）和水（HO）。电解液中的硫酸浓度降低，密度下降，同时电子从负极经外电路流向正极，形成电流

化学反应式：

正极：PbO+ HSO+ 3H+ 2e → PbSO + 2HO

负极：Pb + HSO→ PbSO + H + 2e

充电过程

外部电源向蓄电池输入电能，正负极板的硫酸铅分别还原为二氧化铅和铅，电解液中的硫酸浓度升高，密度恢复

化学反应式：

正极：PbSO+ 2HO → PbO+ HSO+ 3H + 2e

负极：PbSO + H + 2e→ Pb + HSO

二、主要构造

极板

正极板：活性物质为二氧化铅（PbO），呈棕红色。

负极板：活性物质为海绵状铅（Pb），呈青灰色。

极板由铅锑合金栅架支撑，正极板通常比负极板厚以延长寿命。

隔板

绝缘材料制成，多孔结构用于吸附电解液、防止正负极短路，并允许离子通过

电解液

由纯硫酸和蒸馏水按比例调配，密度范围一般为1.24–1.30 g/cm3，参与化学反应并导电

壳体与极柱

塑料或硬橡胶外壳分隔为多个单格电池（每格约2V），极柱用于连接外部电路

三、应用与维护

应用场景：汽车启动、城铁牵引、通信电源等。

维护要点：避免过度放电，定期检查电解液密度，防止极板硫化（硫酸铅结晶）

通过上述构造与化学反应，蓄电池实现了能量的存储与释放，成为现代电力系统中不可或缺的组件。